Baterie electrolit

Fără electroliți, sursele de alimentare reîncărcabile nu pot funcționa. Există mai multe tipuri de bază de substanțe care sunt cel mai frecvent utilizate în dispozitivele moderne de acest tip. Despre ce tipuri de electroliți există, precum și modul în care puteți pregăti amestecul pentru turnarea în baterie, vom fi descrise în detaliu în acest articol.

Pentru ce este electrolitul și pentru ce este utilizat?

Un electrolit este o soluție acidă sau alcalină care ia parte la o reacție chimică. În timpul încărcării bateriei, densitatea fluidului conductor crește, astfel încât acest parametru poate fi utilizat pentru a evalua destul de exact gradul de încărcare a bateriei.

Este importantă nu numai prezența fluidului conductor în baterie, ci și calitatea amestecului. Dacă prepararea unei soluții de acid sulfuric sau alcalin cu apă a fost efectuată cu încălcarea tehnologiei, bateria va fi instabilă sau se va defecta complet pentru o perioadă scurtă de timp.

Tipuri de electroliti

Electroliții sunt de două tipuri principale:

• Acid.
• Alcalină.

Amestecurile acide cu apă distilată sunt utilizate în principal în bateriile utilizate pentru pornirea unui motor auto. Astfel de substanțe pot fi achiziționate în magazine specializate sau preparate independent. În fabrică, astfel de amestecuri sunt făcute în conformitate cu GOST, acasă, puteți observa, de asemenea, destul de exact proporțiile necesare când se amestecă acid cu apă.

Amestecul alcalin poate fi preparat folosind diferite substanțe active, dar cea mai frecvent folosită bază de calciu-litiu, care este diluată cu cantitatea necesară de apă distilată.

Electrolit acid

Lichidul conductiv acid poate fi preparat din acid sulfuric concentrat în sine.

Compoziție. Compoziția unui electrolit acid include două substanțe:

• Acid.
• Apa distilată.

Acidul sulfuric, care este practic inodor și nu se evaporă la temperatura camerei, este cel mai adesea folosit ca substanță principală. În ceea ce privește conductivitatea electrică și alte caracteristici importante, acest element este, de asemenea, cel mai potrivit pentru turnarea în baterii cu plumb.

Caracteristici ale proprietăților chimice. Principala caracteristică a unei baterii acide este densitatea acesteia. Acest parametru poate varia semnificativ în funcție de gradul de încărcare a bateriei, dar nu trebuie să fie mai mic decât 1,26 și peste 1,30 g / mm3.

Temperatura de înghețare a lichidului bateriei depinde direct de densitatea acestuia, dar dacă acest indicator scade sub minus 75 de grade Celsius, atunci lichidul conductor chiar și într-o baterie complet încărcată se va transforma în gheață.

Acidul sulfuric este o substanță caustică, așa că atunci când lucrați cu această substanță, trebuie utilizat echipament individual de protecție. Cel puțin, trebuie folosiți ochelari de siguranță și mănuși de cauciuc.

Aplicație. Electrolitul acid este utilizat în principal în bateriile cu plumb. Astfel de surse actuale sunt utilizate ca baterii de pornire în mașini și camioane.

Cum se gătește. Pentru a vă găti, veți avea nevoie de următoarele materiale și instrumente:

• Vesela rezistenta la acid si spatula pentru agitarea solutiei.
• Apa distilată.
• Acid sulfuric reîncărcabil.

Înainte de a efectua munca, trebuie să aveți grijă cu privire la siguranță. Pentru a vă proteja de posibilele efecte negative, trebuie să vă pregătiți:

• Ochelari de siguranță.
• Șorț rezistent la acid.
• Mănuși de cauciuc.
• Soda pentru a neutraliza efectele acidului.

Procesul de gătit se desfășoară în următoarea secvență:

• Cantitatea necesară de apă este turnată în rezervor.
• Se adaugă acid concentrat într-un flux subțire.
• Se amestecă soluția rezultată cu o sticlă sau o spatula de plastic.
• Lăsați amestecul să stea timp de 12 ore.

Pentru a prepara 1 litru dintr-un amestec cu densitatea necesară, vor fi necesari 0,781 litri de apă și 0,285 litri de acid sulfuric.

Electrolit alcalin

Electrolitul alcalin are avantajele și dezavantajele sale, dar o astfel de compoziție este de asemenea utilizată pe scară largă ca fluid conductiv în surse portabile de energie.

Compoziție. Potasiu caustic sau sodiu caustic poate fi utilizat în electrolitul bateriei alcaline. Pentru a îmbunătăți performanța, la baza alcalină se adaugă și compuși de litiu. Pentru a da fluidității amestecului, acesta este diluat cu apă distilată.

Caracteristici ale proprietăților chimice. Toate bateriile alcaline sunt baze puternice care sunt active împotriva multor metale și acizi.

Ca urmare a reacțiilor chimice cu acizi, se formează sare și apă. Soluțiile alcaline suferă, de asemenea, hidroliză. Proprietățile chimice enumerate permit utilizarea acestui tip de lichid conductiv electric pentru a acumula electricitate în baterie.

Aplicație. Utilizarea soluțiilor alcaline este redusă în principal la alimentarea cu baterii. Astfel de surse de curent electric sunt utilizate în diferite dispozitive, stivuitoare electrice și, de asemenea, ca baterii de pornire pentru vehicule militare.

Cum se gătește. A găti electrolit alcalin trebuie respectate anumite reguli. În primul rând, aveți nevoie de mâncăruri încăpătoare, confecționate dintr-un material rezistent la alcali. Procesul de gătit este următorul:

• Cantitatea necesară de apă distilată este turnată în rezervor.
• Alcaliile uscate sunt turnate cu grijă în lichid. Apoi amestecul este agitat cu o spatulă de plastic.
• Se efectuează o analiză a densității. Dacă este necesar, adăugați un amestec uscat sau apă.
• Soluția se stabilește timp de 3 ore.
• Electrolitul este turnat într-un alt rezervor, încercând să împiedice ridicarea sedimentelor de pe fundul rezervorului.

Dacă toate lucrările au fost efectuate conform instrucțiunilor, atunci puteți obține un electrolit de înaltă calitate, care este turnat apoi în baterii de tipul potrivit.

Electrolit de corecție

În timpul funcționării bateriilor deservite, se poate adăuga accidental prea multă apă distilată la bănci, ceea ce va duce la o scădere a densității lichidului conductiv sub nivelul admis.

Această problemă este rezolvată prin prepararea și umplerea unui electrolit de corecție de înaltă densitate.

Compoziție. Compoziția soluției de corecție nu diferă de electrolitul principal. De exemplu, pentru bateriile cu acid plumb, este necesar să diluați acid sulfuric în apă distilată, dar proporțiile vor fi ușor diferite (pentru a obține 1 litru de electrolit, trebuie să respectați un raport de 0,650 litri de apă și 0,423 acid).

Caracteristici ale proprietăților chimice. Proprietățile chimice ale electrolitului de corecție practic nu diferă de fluidul conductor principal. Parametrii fizici pot varia ușor (temperatura de înghețare mai scăzută).

Aplicație. Singura utilizare a electrolitului corectiv este de a restabili concentrația optimă de acid sau alcali în interiorul cutiei de baterii.

Cum se gătește. Pentru a pregăti compoziția corectivă, este necesară diluarea substanței de bază pure în apă distilată, dar trebuie adăugată puțin mai mult decât în ​​producerea electrolitului obișnuit.

Secvența operațiunilor nu este, de asemenea, diferită de schema standard de lucru cu substanțe caustice pentru prepararea lichidului conductor pentru baterie.

Ce electrolit se toarnă în ce baterie

Dacă se toarnă electrolit greșit în baterie, bateria va fi complet dezactivată. Tipul de baterie, de regulă, este indicat pe corpul produsului, astfel încât nu este dificil de stabilit dacă o sursă de alimentare aparține unei anumite categorii.

Dacă eticheta lipsește, atunci puteți lua o cantitate mică de electrolit și utilizând teste pentru a determina compoziția acesteia. Electroliții pe bază de acid sulfuric se toarnă în baterii cu plumb. Pentru surse alcaline, se pot utiliza soluții KOH și NaOH.

Când se adaugă electrolit la dispozitive alcaline, trebuie determinată cu precizie și formula chimică a bazei utilizate. Puteți distinge un alcalin de altul prin culoarea flăcării. Dacă adăugați KOH la foc, atunci culoarea focului se schimbă în roșu-violet, NaOH - se aprinde cu o strălucire galbenă.

Aveți întrebări sau aveți ceva de adăugat? Apoi scrieți-ne despre asta în comentarii, acest lucru va face materialul mai complet și mai exact.